Molekulārās kinētika

Vielas daudzums (mols)

$$\nu = \frac{N}{N_{A}}$$

ν - vielas daudzums
N - molekulu skaits
N_A - avogadro skaitlis

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'ν'

Molmasa

$$M = \frac{m}{\nu}$$

M - molmasa
m - masa
ν - vielas daudzums

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'M'

Molekulas masa

$$m_0 = \frac{m}{N}$$

m₀ - molekulas masa
m - masa
N - molekulu skaits

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'm0'

Molmasa

$$M = m_0\cdot N_{A}$$

M - molmasa
m₀ - molekulas masa
N_A - avogadro skaitlis

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'M'

Molekulu skaits

$$N = \frac{m\cdot N_{A}}{M}$$

N - molekulu skaits
m - masa
N_A - avogadro skaitlis
M - molmasa

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'N'

Molekulāri kinētiskās teorijas (MKT) pamatvienādojums

$$p = \frac{1}{3}\cdot n\cdot m_0\cdot v^{2}$$

p - spiediens
n - koncentrācija
m₀ - molekulas masa
v - ātrums

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'p'

Iekšējā enerģija molekulu

$$E = \frac{m\cdot v^{2}}{2}$$

E - enerģija
m - masa
v - ātrums

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'E'

Ideālas gāzes spiediens

$$p = \frac{2}{3}\cdot n\cdot E$$

p - spiediens
n - koncentrācija
E - enerģija

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'p'

Molekulu koncentrācijas

$$n = \frac{N}{V}$$

n - koncentrācija
N - molekulu skaits
V - tilpums

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'n'

Gāze: spiediens, tilpums, vidējā kinētiskā enerģija

$$\frac{p\cdot V}{N} = \frac{2\cdot E}{3}$$

p - spiediens
V - tilpums
N - molekulu skaits
E - enerģija

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'p'

Gāze: spiediens, tilpums, temperatūra

$$\frac{p\cdot V}{N} = k\cdot T$$

p - spiediens
V - tilpums
N - molekulu skaits
k - bolcmaņa konstante
T - temperatūra

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'p'

Vidējā kinētiskā enerģija

$$E = \frac{3\cdot k\cdot T}{2}$$

E - enerģija
k - bolcmaņa konstante
T - temperatūra

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'E'

Gāze: spiediens, koncentrācija, temperatūra

$$p = n\cdot k\cdot T$$

p - spiediens
n - koncentrācija
k - bolcmaņa konstante
T - temperatūra

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'p'

Gāze:vielas daudzums, tilpums

$$\nu = \frac{V}{V_{M}}$$

ν - vielas daudzums
V - tilpums
V_M - moltilpums

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'ν'

Molekulu vidējais kvadrātiskais ātrums

$$v = \sqrt {\frac{3\cdot k\cdot T}{m_0}}$$

v - ātrums
k - bolcmaņa konstante
T - temperatūra
m₀ - molekulas masa

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'v'

Ideālas gāzes likums (Mendeļejeva - Klapeirona vienādojums)

$$p\cdot V = \frac{m\cdot R\cdot T}{M}$$

p - spiediens
V - tilpums
m - masa
R - universālā gāzu konstante
T - temperatūra
M - molmasa

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'p'

Ideālas gāzes likums (Mendeļejeva - Klapeirona vienādojums)

$$\frac{p\cdot V}{T} = \nu\cdot R$$

p - spiediens
V - tilpums
T - temperatūra
ν - vielas daudzums
R - universālā gāzu konstante

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'p'

Boila—Mariota likums (izotermisks process)

$$p_1\cdot V_1 = p_2\cdot V_2$$

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'p1'

Gē-Lisaka likums (izobārs process)

$$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$$

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'V1'

Termiskā izplešanās gāzes

$$V = V_0\cdot \alpha\cdot T$$

V - tilpums
V₁ - sākuma tilpums
α - temperatūras pretestības koeficients
T - temperatūra

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'V'

Šarla likums (izohors process)

$$\frac{p_1}{T_1} = \frac{p_2}{T_2}$$

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'p1'

Temperatūras svārstības no gāzes spiediena

$$p = p_0\cdot \gamma\cdot T$$

p - spiediens
T - temperatūra

Aprēķināt Zināms, ka:

Aprēķināt 'p'